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    4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜W
    D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

    分析 X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K．
    A．同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；
    B．X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；
    C．Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，故金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C正确；
    D．Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查结构性质与位置关系等，难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
    （5）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁戊
    化合价-4+1-4-2-1
    A．乙的常见氧化物有两种
    B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
    C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
    D．原子半径大小：甲＞丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
    B常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应
    C将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢
    D向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．原子半径：W＞X＞Y
    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
    123456…
    CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
    则第6项烷烃分子的化学式（　　）
    A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z两种元素的原子序数之和．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．X元素Z能形成气态氢化物XH3B．Z与W形成的化合物在熔融时能导电
    C．自然界存在大量的单质ZD．X与Y形成的化合物不超过3种

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    14．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．+Br2（CCl4）→
    B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
    C．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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    15．下列有机物：①CH3OH  ②CH3CH2OH  ③CH3CHOHCH2CH3  ④（CH3）2CHCH2OH⑤HOCH2CH（CH3）2⑥（CH3）3COH下列判断正确的是（　　）
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