[题目]下列有关实验的叙述正确的是A. 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B. 利用图2装置可制备Fe(OH)2C. 图3微热稀HNO3片刻.溶液中有气泡产生.广口瓶内始终保持无色D. 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验的叙述正确的是

A. 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B. 利用图2装置可制备Fe(OH)2

C. 图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

【答案】B

【解析】A项，在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A错误；B项，如图2装置制备Fe(OH)2，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排出试管中的空气，盛NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，右侧导管插入水中隔绝了空气，所以制得的Fe(OH)2可以较长时间稳定存在，故B正确；C项，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，无色NO气体进入广口瓶，被空气中的氧气氧化为红棕色NO2气体，故C错误；D项，氯化氢的密度比空气的大，如图所示收集应该长导管进气，空气从短导管排出，故D错误。

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【题目】肼是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：，再进一步制备肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：

则生产中适宜选择的催化剂是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。

（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）___________、________________、_______________

（3）肼可作为火箭燃料，在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。上述反应中，氧化剂是_____________（写化学式），每1mol参加反应，转移的电子是________mol。

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【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

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【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

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【题目】阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：

（1）①的反应类型是_________；②的反应试剂和条件是________________。

（2）反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是___________________；

欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________________________。

a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液

（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。

（4）由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。____________

（合成路线常用的表示方式为：XY……目标产物）

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【题目】下列化合物的类别完全正确的是 (　　)

A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质

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【题目】回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
键能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

则a=________。

(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。