练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流
    D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

    分析 A．蒸发，不能蒸干；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度；
    C．过滤时，需要玻璃棒引流；
    D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．

    解答 解：A．蒸发，不能蒸干，当出现较多固体时停止加热，利用余热加热，故A正确；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．过滤时，需要玻璃棒引流，则向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流，故C正确；
    D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离提纯及实验操作等，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

    （1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3加催化剂；t4减小压强；
    （2）产物C的体积分数最大的时间段是t0-t1；A的物质的量最大的时间段是t5-t6
    （3）反应速率最大的时间段是t3-t4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，1mol M中含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （2）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式[N=N=N]-．
    （3）E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，如图是E的某种氧化物 的晶胞结构示意图，其化学式可以表示为Cu2O．
    （4）向E的硫酸盐溶液逐滴加入CA3的水溶液至过量，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液．写出此过程中对应现象的离子反应方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（　　）
    A．118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下
    B．制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297
    C．目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素
    D．118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某反应：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（　　）
    A．乙容器中使用了比甲容器更高的温度
    B．乙容器中加入了某种不与体系反应的气体，增大了容器内的压强
    C．乙容器中使用了催化剂
    D．乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法错误的是（　　）
    A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移
    B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
    C．反应中Cu2S作还原剂
    D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）写出该反应的方程式N2O4═2NO2，反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；
    （2）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K1为0.36．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是容器体积减小，相当于增大体系压强，平衡向着气体总体积减小的方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
    a．NO、O2、NO2的浓度不变　　　　 
    b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2
    d．v逆（NO2）=2v正（O2）
    （4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
    a．适当升高温度                   b．及时分离出NO2气体
    c．增大O2的浓度                  d．选择高效的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）
    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    Ⅰ打开活塞a，通入一段时间氮气，关闭活塞a无明显实验现象
    Ⅱ打开活塞b，滴加氯水，关闭活塞bA中溶液变为红棕色．
    Ⅲ打开活塞a，吹入氮气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
    Ⅳ停止吹入氮气，关闭活塞a；打开活塞c，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
    Ⅴ打开活塞b，滴加氯水A中溶液变为红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
    （2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰．
    （3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    （4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
    （5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
    （6）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
    （7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案