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    已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）
    A、氧化产物为Cl2
    B、若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
    C、微粒的还原性Cl-＞Co2+
    D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：发生反应为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，以此来解答．
    解答： 解：发生反应为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，
    A．Co元素化合价降低，Cl元素的化合价事故，则氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，氧化产物为Cl2，故A正确；
    B．由反应及元素的化合价可知，生成3molH2O时转移的电子为2mol×（3-2）=2mol，故B正确；
    C．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则微粒的还原性：Cl-＞Co2+，故C正确；
    D．6molHCl参加反应，只有2molHCl作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，注意能写出反应的化学方程式或离子方程式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　）
    A、Fe3+、Na+、Br-
    B、NH4+、Na+、AlO2-
    C、Ba2+、Al3+、Cl-
    D、K+、Mn4-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在“潮湿的空气中”发生的变化，主要与空气中某些气体有关．下列说法不正确的是（　　）
    A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关，且以吸氧腐蚀为主
    B、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
    C、浓硫酸露置于空气中浓度变小，与水蒸气有关
    D、钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀，其正极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）汽车尾气是由发动机工作时N2和O2反应引起的，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）通过NO传感器可监测NO2的含量，其工作原理示意图如下：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     

    （3）某研究小组在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下的，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1
    ②n3
     
    n4（填“＞”“＜”“=”），该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后一位）
    ③若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到，上述同样的平衡状，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol?L-1，
    假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    ④达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L，则平衡
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠（Na2O2）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2） 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
    （1）请写出过氧化钠的电子式
     
    其中所含化学键类型
     
    ．
    （2）图Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
     

    （3）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O
     
    mol．
    （4）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（　　）
    A、离子半径大小关系是Xn-＜Yn+
    B、Z一定是稀有气体元素的原子
    C、原子序数关系是Z＞Y＞X
    D、原子半径关系是Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之种相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    B、X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
    C、X2Y分子同存在氢键，故X2Y比X2W稳定
    D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L，则混合气体中CO的体积是多少升？CO2的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下单质硫主要以S8形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（　　）
    A、S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
    B、不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
    C、S8、S6、S4、S2均属于共价化合物
    D、把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

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