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    19．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、NH4+
    B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
    D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+　Na+　OH-、CO32-

    分析 A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；
    B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    C．离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；
    D．溶液通入足量氨气后，显碱性．

    解答 解：A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故A错误；
    B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe2+、Mg2+，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
    C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
    D．溶液通入足量氨气后，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．以下是某实验小组用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知 lg2=0.3）

    请回答下列问题：
    （1）①步骤I先将原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性杂质，操作名称是过滤．若要检验溶液中含有的Fe2+，所用的试剂是K3[Fe（CN）6]
    ②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的物质是H2O2；
    然后再加入适当物质调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．为达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH最好选用下列中的C．
    A．NaOH      B．NH3•H2O     C．CuO     D．Cu
    ③已知常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围为3.3～4．
    （2）步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾，其实验基本操作为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥．
    （3）用滴定法测定CuSO4•5H2O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（[H2Y]2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++[H2Y]2-=[CuY]2-+2H+．则CuSO4•5H2O质量分数的表达式是$\frac{5bc}{4a}$．
    下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接取20.00mL待测液于锥形瓶中
    c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B．使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3-、Fe2+、Cl-
    C．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D．0.1 mol•L-1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

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    7．下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe3+、Cl-、OH-
    C．K+、H+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、OH-、HCO3-

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    14．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下说法正确的是（　　）
    A．单质活泼性：C2＞B2＞A2B．还原性：A-＞B-＞C-
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