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    16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
    A．半导体材料碳化硅B．超导材料铜锌合金
    C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料Cs3C60

    分析 元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．

    解答 解：A、碳和硅都主族元素，则不符合题意，故A不选；
    B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，故B不选；
    C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；
    D、Cs位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+．今有一白色固体，可能由K2SO4、Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2种或3种组成．为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成．
    （1）按此白色固体肯定含有的物质来分析，有两种可能：
    ①若肯定含有的物质为2种，它们是Al2（SO4）3、KOH；
    ②若肯定含有的物质为3种，它们是AgNO3、NH4Cl、KOH；
    （2）若要确定白色固体的组成是①还是②，仍需进行的实验是：向生成的沉淀中继续加HNO3，若沉淀溶解则组成为①，若沉淀不溶解，则组成为②．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是（　　）
    A．与K+距离相等且最近的K+有8个
    B．与K+距离相等且最近的O2-共有6个
    C．一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为4个
    D．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列用水能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氧化碳
    C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是（　　）
    A．加压B．移走氨气C．使用催化剂D．充入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（　　）
    A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
    B．HA和CaCO3发生反应放出CO2
    C．pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4
    D．pH=3的HA溶液中水电离出的c（H+）为10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）现有除杂质试剂：A 氢气 B 溴水 C 氢氧化钾溶液 D 酸性高锰酸钾溶液．
    选择一种最合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，用番号填空）．
    ①乙烷（乙烯）B   ②乙烯（SO2）C
    ③苯（甲苯）D   ④溴苯（Br2）C
    （2）常温下有机物M（C2H4O2）易溶于水，将等体积等浓度的M溶液与NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用离子方程式表示）为CH3COO?-+H2O?CH3COOH+OH?，c水（OH-）=10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
    B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
    C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
    D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程如下：
    方法一：碱熔法

    方法二：氯腐法

    （1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式：
    ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
    （2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取（列举两种）（列举两种）
    （3）方法一中所得滤液1中除了OH-、ZrO32-外，还有阴离子是SiO32-、AlO2-．
    （4）写出方法二中ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式ZrOCl2•8H2O$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑+7H2O↑方法二中由SiCl4与NaOH溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的反应方程式是：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    （5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中，O2-向负（填正、负）极移动．负极电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．
    （6）氧化锆陶瓷（ZrO2）因其优良的性能在工业生产上有重要应用，假设碱溶法工艺流程中锆的利用率为80%，则5t的锆英石理论上可制得2.46t氧化锆陶瓷（Zr：91，Si：28，O：16）．

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