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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率
    B．可逆反应A（g）?B（g）+C（g），增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
    C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

    分析 化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率．

    解答 解：A．催化剂有正、负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故A错误；
    B．可逆反应A（g）?B（g）+C（g），增大压强，正逆反应速率都增大，故B错误；
    C．降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；
    D．化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA
    C．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
    D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图是实验室制取溴苯的装置图
    （1）三颈瓶内发生反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （2）导管出口附近能发现的现象是有白雾生成；
    （3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；锥形瓶中蒸馏水的作用：吸收溴化氢；向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀，其离子方程式是Ag++Br-=AgBr↓．
    （4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气；
    （5）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用 是除去溴苯中Br2等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂                         
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如图所示．

    请回答下列问题．
    （1）写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
    （2）实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是①③（填序号）
    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热         
    ②固态氯化铵加热分解
    ③生石灰中滴加浓氨水                 
    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
    （3）在实验过程中，移去酒精灯，Pt丝继续保持红热，由此可以判断反应为放热反应
    （4）装置C中的现象是有气泡从浓H2SO4冒出，且集气瓶内浓H2SO4上部空间呈红棕色；产生此现象的原因是NO不与硫酸反应，在空气中NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
    （5）D中生成物质的化学式HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知甲苯苯环上的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（　　）
    A．3种B．6种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题：
    （1）写出生成A的化学方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必写反应条件）
    （2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
    实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
    实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
    实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体．
    该三组实验中，水果成熟的先后顺序为II I III （填写实验序号）．
    （3）A分子的空间构型为正四面体，B分子中有6个原子共面．
    （4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是a（填字母）
    a．丙烯分子中三个碳原子在同一直线上
    b．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．丙烯可使溴水褪色
    d．丙烯能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和 Cl2的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
    （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
    （2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复 （填“恢复”或“不恢复”）；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
    （4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
    （5）烧杯中NaOH溶液作用是除去没有反应的Cl2．

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