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    8．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：
    能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（　　）
    A．①②B．只有②C．②③D．③④

    分析 醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”

    解答 解：醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．结构中符合的只有②③，
    故选C．

    点评 本题考查醇的消去反应，难度不大，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
    A．第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    B．砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    D．铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．集合中元素的特性有下列几种物质：①A1②H2S③液态水④K2CO3⑤SO3⑥H2O⑦NH3⑧液态Ba（OH）2⑨蔗糖⑩稀硫酸属于电解质的是②③④⑥⑧，属于非电解质的是⑤⑦⑨，能导电的是①③⑥⑧⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理③，哪些违反了洪特规则②④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点是（　　）
    A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
    B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
    C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
    D．丙酮（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷中的氢原子更易发生卤代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于化石燃料的加工说法不正确的是（　　）
    A．石油裂解主要得到乙烯
    B．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    C．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
    D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．新能源主要包括（　　）
    A．氢能、天然气B．柴草、煤炭
    C．太阳能、氢能D．液化石油气、水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．
    （1）MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？
    答：不能（“能”或“不能”）；
    （2）将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
    （3）实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-；确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为C或Cu，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO2 NaCl．

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