如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此.回答问题:(1)实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于 (填:“纯净物 “混合物 )(2)此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为 mol?L-1(3)用此硫酸配制500mL.0.2mol?L-1的稀H2SO4．计算.需浓H2SO4的体积为 mL．(结果保留到小数点后一位数字)(4)现给出下列仪器:①烧杯 ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于

（填：“纯净物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为

mol?L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．计算，需浓H₂SO₄的体积为

mL．（结果保留到小数点后一位数字）
（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯 ②托盘天平 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有

（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④定容时，俯视标线
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,混合物和纯净物

专题：

分析：（1）该硫酸试剂质量分数为98%，为硫酸与水的混合物；
（2）根据c=

计算该硫酸试剂的物质的量浓度；
（3）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000ρw

，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（4）根据实验具体操作步骤有：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等来选择实验所需仪器；
（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

判断对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）该硫酸试剂质量分数为98%，为硫酸与水的混合物，故答案为：混合物；
（2）该硫酸试剂的物质的量浓度=

9.2mol

0.5L

=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（3）该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（4）一般用量筒取用浓硫酸，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．先后顺序排列：⑥①⑤③④，故答案为：D；
（5））①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，故②错误；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故③错误；
④定容时，俯视标线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故⑤错误；
故选：①④．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算等，比较基础，注意对公式的理解越灵活运用．

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