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    下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（　　）
    A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
    B、与正极相连的电极上有氢气生成
    C、与负极相连的电极上有氯气生成
    D、为避免电解产物之间发生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑，以此解答．
    解答： 解：A、通电一段时间后，与电源正极相连的电极即阳极发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，极周围的溶液不能使酚酞变红，故A错误；
    B、与电源正极相连的电极即阳极发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，有氯气生成，故B错误；
    C、与电源负极相连的电极即阴极发生电极反应：2H++2e-═H2↑，有氢气生成，故C错误；
    D、电解氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，在阴极区产生了氢氧化钠，为防止二者之间的接触反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分，故D正确．
    故选D．
    点评：本题涉及电解池的工作原理的应用，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的密度的变化规律是（　　）
    A、逐渐增大B、逐渐减小
    C、不变D、没有规律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（　　）
    A、3.5gB、3g
    C、2gD、4.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法处理含Cr2O72-离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．
    （1）阴极电极反应式：
     

    （2）加入适量NaCl的作用？
     

    （3）鼓入空气的作用？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为
     
    ．已知SCN-呈线性结构，HSCN分子属于
     
     （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
     
    键比
     
    键稳定（填“σ”“π”）．
    （3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子化合物，该化合物常温下为液体，其挥发性一般比有机溶剂
     
    （
    填“大”或“小”）．
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
     
    ，与同一个X+距离最近且相邻的N3-有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
    A、AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL
    C、D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
    D、E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    ab
    cd
    efghi
    j
    （1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式
     
    ．
    （2）c、d原子半径大小c
     
    d，第一电离能大小关系是c
     
    d，电负性大小关系是c
     
    d．（以上填“＞”或“＜”）
    （3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
     
     （填序号，见图）．
    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的
     
    、
     
    （填写元素符号）．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（　　）
    A、30 min～40 min间该反应使用了催化剂
    B、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    C、30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍
    D、在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2时，Fe（OH）2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe（OH）2．
    （1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，制取时在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是
     
    ．
    （2）阳极的电极反应式是：
     
    ，阴极的电极反应式是
     
    ．
    （3）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极
     
    ，阴极
     
    ．U型管中看到的现象是
     
    ，发生这一现象的化学方程式是
     
    ．

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