在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点:CO2 >KCl >SiO2 B.水溶性:HCl >H2S > SO2
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性:HF >H2O >NH3
科目:高中化学 来源: 题型:
在由水电离出的c (H+)=10-13mol/L的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是( )
A.Na+、NH4+、NO3-、CO32- B.SO42-、AlO2-、K+、Mg2+
C.Ba2+、Na+、OH-、NO3- D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
标准状况下,0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧,将产物依次通入浓硫酸和澄清石灰水,测得浓硫酸增重9.0g,沉淀的物质的量为0.4mol。试计算:
(1)(3分)该有机化合物的分子式;
(2)(3分)写出其可能的结构简式并命名;
(3)(4分)计算该物质燃烧消耗标准状况下氧气的体积。
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL,分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.根据滴定曲线可得
25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和
Ⅱ刚好相交
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶液中
c(CH3COO-)+ c(OH-) >c(CH3COOH) + c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中, 水
的电离程度先增大后减小
Ⅱ.非选择题部分(共49分)
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化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
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科目:高中化学 来源: 题型:
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应,则相应的曲线如图中虚线所示(A>B),则下列图形合理的是
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科目:高中化学 来源: 题型:
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是 ( )
A.质量相等状态不同的同种物质,它们的焓相等
B.当反应放热时,ΔH>0,反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
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化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空:
Ⅰ.(8分) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、
;
(2)乙同学具体操作如下:
①先挤压胶体滴管A,使少量溶液滴入烧瓶内;
②挤压体滴管B,使稍过量溶液滴入烧瓶内,充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。
③再挤压体滴管C,使少量溶液滴入烧瓶内,可观察到 ;
(3)根据甲乙同学的实验可得到的结论是: 。
II.(6分)
实验目的 |
| ||
实验 | |||
实验结论 | 结论: FeCl3在实验中的作用为: | ||
反应方程式 |
|
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