在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H2O >NH3
手拉手全优练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在由水电离出的c (H+)=10－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ B．SO42－、AlO2－、K+、Mg2+
C．Ba2+、Na+、OH－、NO3－ D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下，0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，将产物依次通入浓硫酸和澄清石灰水，测得浓硫酸增重9.0g，沉淀的物质的量为0.4mol。试计算：
（1）（3分）该有机化合物的分子式；
（2）（3分）写出其可能的结构简式并命名；
（3）（4分）计算该物质燃烧消耗标准状况下氧气的体积。
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A．根据滴定曲线可得
25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和
Ⅱ刚好相交
C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)
D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水
的电离程度先增大后减小
Ⅱ.非选择题部分（共49分）
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化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示（A>B），则下列图形合理的是
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科目：高中化学 来源： 题型：
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
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下列说法中正确的是 （ ）
A．质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等
B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH＜0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
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化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、
；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。
II．(6分)
| 实验目的 |
| ||
| 实验 |
|
|
|
| 实验结论 | 结论： FeCl3在实验中的作用为： | ||
| 反应方程式 |
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