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    某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，得电子的物质作电解质溶液．
    解答： 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，
    该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，
    金属或导电的非金属作电解池阴极，
    该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，
    所以A项符合条件，
    故选A．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    （1）A中含有的官能团名称是
     
    ；其中⑤的反应类型是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    ⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
    A、x+32B、x+4
    C、x+8D、x+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（　　）
    A、X的质子数比Y的小
    B、X原子的最外层电子数比Y的大
    C、X元素的最高正价比Y的小
    D、X是非金属元素，而Y是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H、
     
    23
    12
    Mg、
     
    24
    12
    Mg和
     
    65
    29
    Cu中共有
     
    种元素，
     
    种原子，中子数最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-．
    甲的实验为：试样A（无色溶液）
    加BaCl2
    溶液
    白色沉淀
    加足量
    稀HCl
    沉淀不溶解
    ①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有
     
    离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：试样B（无色溶液）
    加Ba(NO3)2
    溶液
    白色沉淀
    加足量
    稀HNO3
    沉淀不溶解
    ②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有
     
    离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：试样C（无色溶液）
    加试剂Ⅰ
    现象Ⅰ
    加试样Ⅰ
    现象Ⅱ
    若丙方案合理，则回答：
    ③其中试剂Ⅰ是
     
    ，现象Ⅰ是
     
    ；试剂Ⅱ是
     
    ，现象Ⅱ是
     
    （若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（　　）
    A、①④②⑤③
    B、④①②⑤③
    C、④②⑤①③
    D、⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A、在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B、若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）
    C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol
    D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
    2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+

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