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某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

   

(2)反应中,被还原的元素是_________,还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

   

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____________。

(1)Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

(2)  Na2S2O3

(3)

(4)1∶4

解析:(1)这是一个氧化还原反应,所以应按照“强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂”的原理来完成化学方程式。Au2O3与Au2O相比,Au是高价(+3),Au2O3是氧化剂,所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相比,S是低价(+2),所以,Na2S2O3是还原剂,S元素被氧化,金元素被还原,基本反应为:Au2O3+Na2S2O3Au2O+Na2S4O6。对比反应前后:氧原子在反应后减少,钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下:生成物中要补钠——NaOH,相应的反应物中要补氢——H2O。补完后查对——各种原子守恒——反应原理正确。

(4)氧化还原反应遵循得失电子守恒,Na2S2O32H2SO4,Cl2HCl,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。


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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京模拟)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2(SO43、MnSO4、K2SO4、H2O
(1)请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2(SO43
Fe2(SO43
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
(2)反应中,被氧化的元素是
,氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,还原产物是
MnSO4
MnSO4

(3)将氧化剂和还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,回答下列部题
A.NaOH是
生成物
生成物
(反应物、生成物)
B.Na2S4O6
氧化产物
氧化产物
(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1:4
1:4

D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是
6.02×1023
6.02×1023

(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

回答下列问题
(1)试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式(或离子方程式)
现象
 
;离子方程式①
 
;化学方程式②
 

(2)已知:某反应体系中的物质有:Fe(OH)3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4(高铁酸钠)、H2O  其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种.
①写出并配平反应的化学方程式:
 

②在该反应中:得电子的物质是
 
(化学式)失电子的物质是
 
(化学式)
③在该反应中,每有3mol的电子转移,消耗(生成)NaOH的物质的量是
 
mol.
④由方程式判定可知:NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是
 
 

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