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    11．相同质量的二氧化硫和三氧化硫分子数之比为5：4，含氧元素的质量之比为5：6．

    分析 设质量均为80g，结合n=$\frac{m}{M}$及分子构成计算．

    解答 解：设相同质量的二氧化硫和三氧化硫均为80g，则分子数之比为$\frac{80g}{64g/mol}$：$\frac{80g}{80g/mol}$=5：4，含氧元素的质量之比为5×2×16g/mol：4×3×16g/mol=5：6，
    故答案为：5：4；5：6．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）整套实验装置的连接顺序是f接a b接e d接c（填各接口处的字母代号）．
    （2）E装置中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B装置的作用是干燥氯气；A装置中试剂X是饱和食盐水．
    （4）C装置中可观察到的现象是溶液由无色变蓝色，
    （5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键H-HC-OC

    O    		H-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    由此计算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___kJ．mol-1（　　）
    A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△S＞0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．铜片与氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出检验铵根的化学反应方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O铁丝在氯气中燃烧产生大量棕红色的烟，化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
    （3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H1＜△H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
    （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
    △H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol-1．
    （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量＞57.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，
    其密度为1.2g．mL-1．
    （1）该溶液中NaOH的质量分数约为18.3%．
    （2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.055mol．
    （3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.55mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
    请解答下列问题：
    （1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
    （2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是b．（填字母）
    a．A和B浓度相等
    b．A百分含量保持不变
    c．A的生成速率与B的消耗速率相等
    d．容器中气体的质量不变
    e．容器中混合气体的密度保持不变．

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