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    13．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均存在化学键
    C．含有金属元素的物质中均存在离子键
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    分析 化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
    B．如为单原子分子，则不存在化学键，故B错误；
    C．含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故C错误；
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）
    A．①③B．②③C．①②③D．②③④

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    4．写出下列反应的化学方程式
    （1）工业上制备氯乙烯CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl
    （2）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液供热CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
    （3）实验室制乙烯2CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$2CH2=CH2↑+H2O
    （4）甲苯在铁粉催化下与溴单质反应C6H5-CH3+3Br2$\stackrel{Fe}{→}$+3HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．萘（）是最简单的稠环芳香烃．下列关于萘的说法中正确的是（　　）
    A．萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
    B．1mol萘最多可与6mol H2加成
    C．萘的一氯代物有2种，二氯代物有10种
    D．萘属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2；．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
    （4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
    A．2个?键 b．2个π键   c．1个?键，1个π键
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    （1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A-x-n．
    （2）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
    Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．
    Ⅲ．下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O
    只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．

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    5．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．X的氢化物比R的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
    C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
    D．R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO3或H3RO4

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    2．将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体．反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g；则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．开始加入合金的总物质的量为0.15mol
    B．生成NO气体体积在标准状况下为2.24L
    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mL
    D．原硝酸物质的量浓度为1mol/L

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    3．碳酸钠溶液的pH＞7，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用NaOH除去．

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