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3.如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀.

请回答下列问题:
(1)B的化学式是SiO2,目前B已被用作光导纤维的主要原料.
(2)B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)C和过量的盐酸反应的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓.

分析 A是一种固体单质,系列转化得到C,C与过量的盐酸反应得到白色沉淀E,则E为H2SiO3,C为硅酸盐,A为Si,B为SiO2,a为强碱溶液等,F为氢气、D为水,据此解答.

解答 解:A是一种固体单质,系列转化得到C,C与过量的盐酸反应得到白色沉淀E,则E为H2SiO3,C为硅酸盐,A为Si,B为SiO2,a为强碱溶液等,F为氢气、D为水.
(1)B的化学式是SiO2,目前已被用作光导纤维的主要原料,故答案为:SiO2;光导纤维;
(2)B和a溶液反应的离子方程式是:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)C和过量盐酸反应的离子方程式是:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故答案为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓.

点评 本题考查无机物推断,涉及Si元素单质化合物性质,C与过量盐酸反应得到白色沉淀为推断突破口,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物.
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn.
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:

下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp=-lgKsp).
物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中,还原剂为C6H12O6.写出一种能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度.
②滤液1的pH>(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH.
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+(填Ca2+、Fe3+或Cu2+).
(3)由MnSO4制取MnCO3:往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;若往MnSO4溶液中加入(NH42CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH-(aq)═Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=100(填数值).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进行,则△H<0
D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g),通入少量O2,$\frac{c(NO)•c(S{O}_{3})}{c(N{O}_{2})•c(S{O}_{2})}$的值及SO2转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子.回答下列问题:
(1)元素a为碳,c为钠;
(2)由这些元素形成的双原子分子为CO、O2
(3)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在一定温度下,将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合,恰好完全反应.过滤得到滤液276.7g,往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度,溶液恰好饱和.
求:
(1)原硫酸钠溶液中溶质的质量.
(2)滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关.
(1)材料是社会经济建设的重要物质基础.
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石(或CaCO3).
②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于c(填字母).
a.金属材料        b.无机非金属材料     c.有机高分子材料
③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了吸氧腐蚀(填“吸氧”或“析氢”).发生该腐蚀时的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是c(填字母).
a.O2           b.CO2            c.PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用.在焚烧处理前,下列垃圾应剔除并回收的有ac(填字母).
a.废电池       b.枯树枝         c.废弃塑料
③工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是a(填字母).
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础.
①维生素C能促进人体生长发育.下列富含维生素C的是b(填字母).
a.牛肉         b.辣椒           c.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是a(填字母).
a.碘           b.铁             c.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为氨基酸,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析.
④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行皮试.

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15.已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H +(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B.①的反应热为 221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水,放出 57.3kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁,因具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视.在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀.
   为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验.经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素.另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应.过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g.
(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为0.02mol,含有钾元素的物质的量为0.04mol.化合物A的化学式为K2FeO4
(2)化合物A与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-
(3)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份,置于不同温度的恒温水浴中,底部各放一张画有“+”字的白纸,观察记录看不到“+”字所需时间.

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