下列实验的操作.现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体 C 将Al2(SO4)3溶液蒸干有白色固体生成 Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ D 将Na放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

	操作	现象	解释或结论
A	向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入几滴稀H₂SO₄	溶液颜色基本不变	Fe(NO₃₎₂与H₂SO₄不反应
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了NaHCO₃晶体
C	将Al₂(SO₄)₃溶液蒸干	有白色固体生成	Al₃++3H₂OAl(OH)₃↓+3H+
D	将Na放入CuSO₄溶液中	有红色固体析出	2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

解析试题分析：A．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入几滴稀H₂SO₄,就相当于在FeSO₄中滴加HNO₃。由于Fe2+有还原性，而HNO₃有氧化性，二者会发生氧化还原反应：3Fe²⁺＋4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O。溶液会因含有Fe³⁺变为黄色。错误。B．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂,发生反应：Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O= 2NaHCO₃↓。由于NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小。所以会结晶析出，而使溶液变浑浊。正确。C．将Al₂(SO₄)₃溶液蒸干, Al₂(SO₄)₃是强酸弱碱盐水解产生硫酸和氢氧化铝。由于硫酸没有挥发性，所以二者会重新反应得到Al₂(SO₄)₃。当溶液蒸干后得到的白色固体就是Al₂(SO₄)₃。错误。D．将Na放入CuSO₄溶液中，由于Na非常活泼，很容易与溶液中的溶剂水发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，产生的NaOH再与CuSO₄发生复分解反应2NaOH+ CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄．因此不会产生黄色固体。反应原理也错误。
考点：考查化学实验的操作、现象和解释或结论的关系的知识。

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下列有关物质性质的应用正确的是

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D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

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下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl	B．Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg(OH)₂
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已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl₂溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH₄Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是

A．已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl

B．已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物

C．已知

＋SO₂＋H₂O→

＋Na₂SO₃，说明给出质子能力：HSO₃^-＞苯酚

D．已知CaCO₃＋SiO₂

CaSiO₃＋CO₂↑，说明非金属性：碳＞硅

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下列说法正确的是

A．检验某酸性溶液中C1^－和

，选用试剂及顺序是过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

B．将CO₂和SO₂混合气体分别通人BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成

C．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D．用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

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下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

选项	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
A	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
B	FeCl₃溶液	FeCl₂	加入稍过量双氧水后放置
C	CO	O₂	通过灼热的铜网后收集气体
D	K₂CO₃固体	NaHCO₃	置于坩埚中加热

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