练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mL0.1mol•L-1HAc与中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
    B．10mL0.1mol•L-1氨水与100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物质的量相同
    C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
    D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

    分析 A．HAc的物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相等；
    B．氨水的浓度不同，一水合氨的电离程度不同；
    C．稀释过程中，强电解质溶液的pH变化较大，弱电解质的pH变化减小；
    D．开始时氢离子浓度相同，则反应速率相同．

    解答 解：A．10mL0.1mol•L-1HAc与100mL0.01mol•L-1HAc中含有HAc的物质的量都是0.001mol，中和时消耗NaOH的物质的量都是0.001mol，故A错误；
    B．10mL0.1mol•L-1氨水与100mL0.01mol•L-1氨水，两溶液中一水合氨的物质的量相等，由于浓度越大，电离程度越小，则前者溶液中氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
    C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸为强酸，在溶液中完全电离，而醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，则稀释后盐酸pH值变化较大，故C正确；
    D．pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始时两溶液与锌反应的速率相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NaCl在生产中有重要作用．
    （1）某小组用NaCl进行以下实验：
    步  骤现   象
    Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合产生白色沉淀
    Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色
    Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间．加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色
    ①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
    ②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
    ③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
    （2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A．豆浆B．鸡蛋清溶液C．食盐水D．淀粉溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，现取一定量的CH4，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升．已知反应中CH4消耗了20%，计算混和气体中C2H2的体积百分含量（保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．
    （5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-=H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（　　）
    A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
    B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
    C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
    D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFeO与足量的稀硝酸反应：
    FeO+2H+═Fe2++H2O    		正确
    B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓    		正确
    C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
    2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O    		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
    D用食醋除去水瓶中的水垢：
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑    		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

    查阅资料：
    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
    氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
    （2）分析流程：
    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
    a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
    ③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过量、洗涤、干燥．
    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案