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    20．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（　　）
    A．升高温度B．分离出CO（NH2）2C．缩小容器体积D．使用催化剂

    分析 A、升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动；
    B、分离出CO（NH2）2，平衡正向移动，但反应速率减慢；
    C、缩小容器体积相当增大压强；
    D、使用催化剂平衡不移动．

    解答 解：A、升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，所以加快反应速率，但降低了产率，故A错误；
    B、分离出CO（NH2）2，平衡正向移动，提高产率，但反应速率减慢，故B错误；
    C、缩小容器体积相当增大压强，加快反应速率又能提高产率，故C正确；
    D、使用催化剂平衡不移动，反应速率加快，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学平衡的影响，利用勒夏特列原理进行判断，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（　　）
    A．最后溶液为无色B．最后溶液为蓝色C．溶液仍为紫色D．最后溶液为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2 Na++H2↑
    B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32-+CO2+H2O=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（　　）
    A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
    （2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
    （3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
    （4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1  ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g
    实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；
    ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g
    根据实验回答下列问题：
    （1）证明混合物中存在Fe2+的方法：取混合物溶液少许于试管中滴入高锰酸钾溶液褪色证明含亚铁离子，或滴入K3[Fe（CN）n]溶液变蓝色证明亚铁离子存在
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    （4）若实验需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
    ①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、250ml容量瓶
    ②下列有关配制过程中说法错误的是BD（填序号）．
    A．用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH
    B．将称量的NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
    C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中    D．未冷却溶液直接转移
    E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
    （5）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为5.08g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰．
    （3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
    （4）实验时在D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为
    ①有机物X的分子式为：C8H8；核磁共振氢光谱有2峰，面积比为1：3．
    ②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：．
    ③X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种；Z的二氯代物有7种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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