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    16．下列表示物质的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．CH4分子的比例模型：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．1，2-二甲基丁烷的结构简式为：

    分析 A、根据阴离子电子式的书写方法来判断；
    B、根据球棍模型和比例模型知识来回答；
    C、烯烃中含有官能团双键，结构简式中不能省略双键；
    D、烷烃命名中出现1-甲基，说明选取主链不是最长．

    解答 解：A、氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为，羟基电子式为，故A错误；
    B、该模型是甲烷分子的比例模型，故B正确；
    C、乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；
    D、，此为烷烃，最长碳链为5，在3号碳上存在1个甲基，故正确命名为：3-甲基-戊烷，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是电子式书写、比例模型与球棍模型、烯烃结构简式表示方法、烷烃的命名等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑩⑨
    （1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是K．
    （2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
    （3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r（F-）＞r（Na+）．
    （4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色，
    该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    7．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
    请回答下列问题：
    （1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的电子式．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小C＞O（填写元素符号）．
    （3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；反应类型：氧化反应．
    （4）写出实验室制备G的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打．
    （6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液，现象是溶液出现血红色．
    （7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
    （8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称金刚石、如石墨或富勒烯（C60）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（　　）
    A．核电荷数为17B．该粒子的化学式为Cl-
    C．元素的最低化合价为-1D．与活泼金属反应时容易得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
    B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
    C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池
    D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
    2，3-二乙基丁烷    		B．  
    2-甲基-3-丁烯    		C．
    3-甲基-2-氯丁烷    		D．
    1，3，4-三甲苯

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    8．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

    下列说法正确的是（　　）
    A．1molA可与2molNaOH完全反应
    B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
    C．有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
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    实验．
    序号    		碳酸钙C（HCl）/
    mol•L-1    		溶液温度/℃碳酸钙消失
    时间/s
    反应前反应后
    1块状0.52039400
    2粉末0.5204060
    3块状0.62041280
    4粉末0.8204030
    5块状1.02040120
    6块状1.0305040
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热）．反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
    （3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的两个实验序号是1和2．

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