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19.500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(  )
A.1 molB.2 molC.3 molD.1000 mol

分析 根据n=cV结合物质的构成计算.

解答 解:n(Cl-)=0.5L×2mol/L×2=2mol,故选B.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握计算的思路以及公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.
(1)甲同学认为根据所学知识:已知硫化铜(CuS)、硫化亚铜(Cu2S)、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水,在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物,设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案,请帮助甲同学将方案填写于下表中,实验提供天平及其他必要的设备.
实验步骤实验现象结论及有关化学方程式
A.分别称取相同质量的样品,在空气中燃烧;


B.分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量
A.有一种固体无变化,两种固体产生刺激性气味气体


B.有一种样品质量减轻,一种样品质量不变
A.固体无变化的是氧化铜,产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜,在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2
Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
B.质量减轻的是硫化铜,质量不变的是硫化亚铜
(2)乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+.该同学假设黑色沉淀是CuO.检验过程如下:
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀.
②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀.
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)丙同学再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物.实验如下:
实验装置现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现红棕色气体
3.B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有还原性.
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀,相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物.
以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物.进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物.将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O.
(4)丁同学通过实验确认,固体只含有硫化铜和硫化亚铜,他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量:取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液完全反应.
则混合物中Cu2S的质量分数为40%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等.化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:①将过量的稀硝酸加入少许样品中,振荡;②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀.甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价.
(1)上述实验中产生的沉淀是BaSO4
(2)你认为甲的判断是否正确?答:正确 (填“正确”或“不正确”).作出这种判断的依据是硝酸有强氧化性,无论样品中硫是+4还是+6价,加入硝酸后最终都有硫酸钡生成.
(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想:①硫的价态是+6价;②硫的价态是+4价;③硫的价态是+4价和+6价.请设计实验检验乙的猜想③是否正确,并按要求填写下表.限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架;1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水.
实验操作预期现象及实验结论

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.实验室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是(  )
A.应用托盘天平称取20g NaOH固体
B.配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流
C.NaOH固体在烧杯中称量时间过长,所配NaOH溶液的浓度偏大
D.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,对所配NaOH溶液的浓度无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是(  )
A.10℃20 mL 3 mol•L-1的盐酸溶液B.20℃30 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液
C.20℃20 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液D.20℃10 mL 4 mol•L-1的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.汽车尾气净化中的反应为2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1.该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变下图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(  )
选项xy
A压强气体的平均相对分子质量
B温度平衡常数K
CNO的浓度NO的转化率
D温度容器内混合气体的密度
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有关硅元素的下列叙述中正确的是(  )
A.硅与任何酸都不反应
B.硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态硅几乎全部是硅石(成份为SiO2)和硅酸盐
C.硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界
D.常温时硅不与任何物质反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分别:AO、BP、CCl.A的原子结构示意图为,B在周期表中的位置第三周期第VA族,C的离子结构示意图为

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