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    某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）

    A. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应

    B. 不能使溴水褪色

    C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为______．装置③的作用是______．

    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

    A．冷却到室温后，过滤 B．趁热过滤 C．常温洗涤

    D．冰水洗涤 E．38～60℃的温水洗涤

    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；

    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为______．

    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

    Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

    Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

    已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

    （1）使用铜丝的优点是________________________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

    用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

    A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    +H2O

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（g•cm﹣3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__________．

    （2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器

    （7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．

    A．41% B．50% C．61% D．70%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

    A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

    B. 在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

    C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

    D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

    B. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    C. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    D. 自发进行的反应不一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________．

    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示

    ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_________（填序号）

    a.体系的压强不再改变

    b.体系的密度不再改变

    c.各气体的浓度不再改变

    d.各气体的质量分数不再改变

    e.反应速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；

    ③氢气的转化率=____________；

    ④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字）；

    ⑤下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1____c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为___________；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

    ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时得到的O2在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：____________

    A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）

    A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L

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