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    1981年美国化学家西博格曾经说过“化学--人类进步的关键”，化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A B C D
    成分为二氧化硅 要检测其中的碘元素 铁管与铜管二者相连 用自来水养金鱼时需要先“晒水”
    一种常见的硅酸盐材料 先将其还原为单质，再加淀粉 铁管不易腐蚀 目的是使水温升高
    A、AB、BC、CD、D
    考点：硅和二氧化硅,氯气的化学性质,铁的化学性质,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：化学应用
    分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于硅的氧化物；
    B．碘遇淀粉试液变蓝色，含有碘元素的离子遇淀粉试液不变色；
    C．作原电池负极的金属加速被腐蚀；
    D．自来水中含有次氯酸，升高温度加快次氯酸分解，从而除去次氯酸且增加含氧量．
    解答： 解：A中光纤的成分二氧化硅是硅的氧化物，不是硅酸盐材料，故A错误；
    B．食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，生成碘单质化合价降低，发生还原反应，再用淀粉检验，故B正确；
    C．铁与铜相连，形成原电池，且铁作负极，所以加速铁的腐蚀，故C错误；
    D．自来水中含有漂白粉等氧化剂，养鱼晒水是为了除去其中的含氯氧化剂且增加水中含氧量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的用途、检验等知识点，明确反应原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的
    Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中．
    （1）N原子价电子轨道表示式
     
    ；
    （2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是
     
    ；PCl4+的空间构型是
     
    ；
    （3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中
     
    （填“是”或“否”）存在配位键，原因是
     
    ；
    （4）NCl3分子中，N原子杂化方式是
     
    ；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3（l）═N2（g）+3Cl2（g），分解过程中形成σ键和π键数目之比为
     
    ；
    （5）C、N、O三种元素的第五电离能（I5）由大到小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     

    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O （g）从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）  通过其自发进行来消除CO的污染．该方案
     
    （填“是”、“否”）可行，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B、向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z R T
    原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
    主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、Y2+的半径比T2-的半径大
    C、Z2R3不能在水溶液中存在
    D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国马丁?卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖．他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物
    B、该有机物的分子式为C18H18
    C、1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应
    D、该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
      物质 杂质 试剂 方法
    A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
    B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤
    C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤
    D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B、地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃
    C、实施化石燃科脱硫，脱硝可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
    D、雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾

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