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A、电负性的大小:Cl>S>Al>MgB、硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C、熔点由高到低:石英>食盐>干冰>钠D、晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
分析:A、同周期从左到右电负性增强;
B、共价键的键能越大,原子晶体的硬度越大;
C、分子晶体的熔点最小;
D、离子的晶格能越大,离子的熔点越高.
解答:解:A、同周期从左到右电负性增强,电负性的大小:Cl>S>Al>Mg,故A不选;
B、C原子半径小于Si原子半径,原子半径越小,共价键键能越大,原子晶体的硬度越大,则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度,硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅,故B不选;
C、分子晶体的熔点最小,干冰的熔点最低,故选C;
D、氟离子、氯离子、溴离子、碘离子渐大,而离子半径越大,晶格能越小,则离子晶体的熔点越低,晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故D不选;
故选C.
点评:本题考查晶体性质的比较,题目难度不大,注意把握影响晶体性质的因素.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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科目:高中化学 来源: 题型:

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     A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4

     B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

     C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

     D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体,其熔点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,A正确。在原子晶体中共价键越强,硬度越大。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,碳原子比较小于硅原子半径,所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体,金属晶体中金属键越强,熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关,阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,所以熔点由高到低是Na<Mg<Al,C不正确。D中物质全部是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,晶格能越大。形成离子键的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,所以D是正确的。答案选C。

 

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科目:高中化学 来源:2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下面的排序不正确的是

     A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4

     B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

     C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

     D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体,其熔点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,A正确。在原子晶体中共价键越强,硬度越大。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,碳原子比较小于硅原子半径,所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体,金属晶体中金属键越强,熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关,阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,所以熔点由高到低是Na<Mg<Al,C不正确。D中物质全部是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,晶格能越大。形成离子键的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,所以D是正确的。答案选C。

 

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