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    用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（　　）
    A、1 molCH5+所含的电子数为10NA
    B、1 molC20H42中含有61 NA个共价键
    C、25℃时1 mL纯水中含有10-10NA个OH-离子
    D、22.4 L的NH3中含有4 NA个原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1 molCH5+所含的电子数为10mol；
    B．饱和烃中C-C键数为碳的个数减一，C-H个数为氢的个数；
    C．25℃时水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7mol/L；
    D．气体不一定在标况下．
    解答： 解：A．1 molCH5+所含的电子数为10mol，电子数为10NA，故A正确；
    B．C20H42中19个C-C键和42个C-H键，1个C20H42中含有61 个共价键，则1 molC20H42中含有61 NA个共价键，故B正确；
    C．25℃时水的离子积为10-14，水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7mol/L，所以1 mL纯水中含有物质的量=浓度×体积，10-7×10-3=10-10NA个OH-离子，故C正确；
    D．气体不一定标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的成分，将60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的浓硝酸中，完全反应后收集到标况下气体13.44L，并测得溶液的C（H+）=1mol/L，假使反应后溶液的体积仍然为160mL，则被还原的硝酸的物质的量是
     
    ；合金中银的质量百分含量是
     
    ；若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水，所需标准状况下氧气的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（　　）
    A、石墨作阳极
    B、铁作阴极
    C、阳极连接电源的负极
    D、产品烧碱和氢气在阴极区产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸奶中含有乳酸．乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体．取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体．另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L．已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定．
    （1）乳酸的相对分子质量为
     
    ．
    （2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
    （1）在标准状况下，将a升由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为
     
    升，a的取值范围为
     

    （2）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3     
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度        
    F．移动活塞压缩气体
    （4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
    （1）2.24L气体的成分为：
     
    ；
    （2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
    第一种情况：n（Na2O2）=
     
    mol和n（NaHCO3）=
     
    mol；
    第二种情况：n（Na2O2）=
     
    mol和n（NaHCO3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
    CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）   ①
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）   ②
    CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）    ③
    （1）1m3（标准状况）CH4按②式完全反应，产生H2
     
    mol．（保留一位小数）
    （2）一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合气体对氢气的相对密度是
     
    （保留一位小数）
    （3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：
    气体COH2N2O2CO2
    体积（L）1570204.510
    列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比
    V(O2)
    V(N2)
    =
     
    ．反应中的CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=
     
    ．
    （4）某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．
    a取值n=
    VCH4
    VO2
    		剩余固体
     
     
    		Na2CO3，NaOH，Na2O2
     
     
    		Na2CO3，NaOH
     
     
    		Na2CO3，NaOH
     
     
    		Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、4：1D、任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化工生产原理正确的是（　　）
    A、用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
    B、用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁
    C、电解氯化铝溶液制取铝
    D、炼铁高炉中所发生的反应只有吸热反应

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