练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Mg2+　1s22s22p6B．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5
    C．O2-　1s22s22p6D．Cr　ls22s22p63s23p63d44s2

    分析 原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布最多应为3s23p6，据此分析解答．

    解答 解：A．Mg的原子序数为12，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；
    B．35号Br电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故B正确；
    C．O原子核外有8个电子，O2-核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故C正确；
    D．Cr的d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原子或离子核外电子排布，明确排布规律及其规则是解本题关键，为考试热点，知道每个能级最多排列的电子数，要遵循构造原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将ag镁、铝合金溶解于足量的稀HNO3溶液中，再滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时，开始出现沉淀，至4L时，沉淀质量达到最大值，则ag镁、铝合金，总物质的量为（　　）
    A．$\frac{a-3}{12}$molB．$\frac{a-27}{12}$molC．$\frac{a-81}{18}$molD．$\frac{a-9}{18}$mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里使用碱式滴定管、橡胶塞都需要橡胶．合成天然橡胶的单体是异戊二烯，结构简式为  ．请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名异戊二烯2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，化学反应原理是异戊二烯在一定条件下发生1，4加成聚合成高分子化合物，它的结构简式为．
    （3）保存下列试剂时可选用橡胶塞的是BD（选填字母）．
    A．浓溴水    B．烧碱溶液      C．酸性高锰酸钾溶液     D．水玻璃溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

    已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有
    羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

    请回答下列问题：
    （1）有机物A的名称为4-硝基甲苯；化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
    （2）合成路线中反应类型属于取代反应的有①③⑤（填标号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    a．反应⑤：．
    b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：
    （4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种．
    （①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH2；②含有酯基．
    （5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图：
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中
    B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键
    C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应
    D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将标准状况下V mL CO2缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（　　）
    A．V=336 mL时，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．V=448 mL时，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
    C．V=672 mL时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    D．通入CO2过程中恒有关系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物CH2=CH-CH2-CH2Cl能发生的反应有（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应．
    A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．

    回答下列问题：
    （1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为28mol．
    （3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
    （4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （5）将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7•2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） 
    A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
    B．若处在B点，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性
    C．25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
    D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案