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    【题目】下列说法正确的是

    A. 熔融状态下不能导电的化合物是非电解质

    B. 方程式：BaSO4(s) Ba2++SO42-表示硫酸钡的电离

    C. 微粒直径在1～100nm之间的物质属于胶体

    D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3产物均易溶，可知盐类不都是强电解质

    【答案】D

    【解析】A. 熔融状态下不能导电的化合物不一定是非电解质，例如氯化氢等共价化合物，A错误；B. 方程式BaSO4(s)Ba2++SO42-表示硫酸钡的溶解平衡，B错误；C. 微粒直径在1～100nm之间的分散系属于胶体，C错误；D. 由2CH3COOH＋Pb(NO3)2＝Pb(CH3COO)2＋2HNO3产物均易溶，因此依据离子反应发生的条件可判断生成物中一定有难电离的物质产生，所以盐类不都是强电解质，D正确，答案选D。

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    A. 升华 B. 萃取 C. 纸上层析 D. 重结晶

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    A. 甲烷 B. 苯

    C. 乙烯 D. 乙烷

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    A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-

    B. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    C. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2O

    D. 向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    【题目】下列有关电池的叙述正确的是

    A.锌锰干电池中，锌电极是负极

    B.手机用的锂离子电池属于一次电池

    C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

    D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

    A. 1 L 1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA

    B. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA

    C. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

    D. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。

    （2）步骤②的操作名称是___________。

    （3）步骤④中所加物质X为___________。

    （4）步骤⑤的操作是___________。

    （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。

    （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______ (填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。若维持体积和温度不变按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是

    A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D

    C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D

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    【题目】某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为 ．
    （2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为 ．
    （3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为 ．

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