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    9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为（　　）
    A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法判断

    分析 在恒温下的固定体积容器中反应，随反应进行气体物质的量减小压强减小的过程，在绝热密闭的同一反应容器中反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，据此分析判断二氧化硫的转化率．

    解答 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，在绝热密闭的同一反应容器中反应，由于温度升高平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，平衡时SO2的转化率为b＜a，
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意恒温恒容容器和恒容绝热容器的不同，题目较简单．

    练习册系列答案
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    11．我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（　　）
    A．核电荷数为92B．质子数为143C．中子数为235D．核外电子数为235

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．有机化合物中只存在极性键
    B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合
    C．碳原子间可形成非极性键
    D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（　　）
    A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
    ①该反应中的氧化剂是KMnO4（填化学式）．
    ②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5．
    ③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为11.2升（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
     i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）        
    ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
    I．上述反应过程中能量变化如图所示：

    （1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
    E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
    Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

    起始投料/mol
    编号    		CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    恒温容器1200
    恒温容器2022
    绝热容器3200
    （3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
    （4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42-

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    18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜X
    C．Y、Z的氧化物都有两性
    D．Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
      已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[来源
      E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）已知某反应A（g）+B（g）?C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．
    则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是：不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）已知下列热化学方程式
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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