Question

如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为

 

；
（2）B中的电极反应：Fe：

 

、Sn：

 

、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）

 

；
（3）C中被腐蚀的金属是

 

、其电极反应式为

 

．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气；
（2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，导致氢离子浓度降低；
（3）该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属．

解答： 解：（1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，导致氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，所以被腐蚀的金属是Zn，其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为B＞A＞C，
故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；B＞A＞C．

点评：本题考查原电池原理，正确判断正负极并会书写电极反应式，知道金属被腐蚀快慢速率，题目难度不大．