练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列实验方案能达到目的是（　　）
    A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
    B．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
    C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
    D．除去氮气中混有的氧气：将混合气体通过灼热的铜

    分析 A．生成KCl，引入新杂质；
    B．乙醇与水混溶；
    C．氯化钾的溶解度受温度影响不大，应蒸发浓缩、冷却结晶分离；
    D．氧气在加热条件下与铜反应．

    解答 解：A．应加入NaOH除杂，否则引入新杂质，故A错误，；
    B．乙醇与水混溶，引用苯或四氯化碳作为萃取剂，故B错误；
    C．如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钾的溶解度受温度影响不大，就要用蒸发溶剂的方法，故C错误；
    D．氧气在加热条件下与铜反应，可除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯原理及方法、物质的特征反应等为解答的关键，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．回答下列两小题：
    （1）A是一种酯，分子式为C4H4O2，则A的结构共有4种，A和另一种含氧衍生物B的总质量为a克，无论A和B以何种比例混合，完全燃烧后生成的水和二氧化碳的质量都不变，则B的实验式为C2H2O
    （2）苯的两种含氧衍生物C和D，经测定它们相对分子质量都为122
    ①C分子中只含一个氧原子，则其分子式为C8H10O；如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应
    ②D分子中含有两个氧原子，既能发生银镜反应，又能与KOH溶液反应，则符合上述条件的D的所有同分异构体共有4种；其中的一种物质E，它的苯环上的一氯代物只有两种，则E的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
    C．向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率
    B．增大SO2的浓度能加快反应速率
    C．加入道量的O2可使SO2的转化率达到100%
    D．使用恰当的催化剂能加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中，互为同素异形体的是（　　）
    A．12H2和13H2B．H2O与H2O2C．金刚石和石墨D．碘晶体和碘蒸气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A?E有下列转化关系：
    试回答下列问题：
    （1）A的名称是乙酸乙酯．
    （2）写出D→E的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“西气东输”是我国为改善东部地区能源紧缺、开发大西北而实施的一项重大工程．这里的“气”是指（　　）
    A．氢气B．天然气C．一氧化碳D．水煤气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）；
    已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）-定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （3）在恒容密闭容器发生反应，下列措施中能加快反应速率的是ABC，能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度       B．增大压强      C．使用催化剂      D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能，其净水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（用离子方程式表示）．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＜HBrO4B．碱性强弱：NaOH＞LiOH
    C．稳定性：H2S＞H2OD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案