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    在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的

    是

    ①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－　            ②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋　

    ③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－       ④K＋、H＋、SO32－、I－　 

    ⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－

    A．②⑤          B．①②④          C．②③⑤          D．全部



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是………………………………………………….………(      )

    A．H2SO4的摩尔质量是98

    B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7

    D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    改变下列条件一定能加快反应速率的是

    A．增大反应物的量         B．升高温度       C．增大压强        D．减小生成物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是

        A．在pH＝13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+

        B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+

        C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

    D．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，已知在此体系中，  n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是       (填“吸”或“放”)热反应。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为                。

    （3）右图中表示NO2的变化的曲线是              。

    用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝          。

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向

    移动的是    　    。

    a．及时分离除NO2气体    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

    （1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1

    ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1  

    则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=              kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是                               ；工业上制备Na

    （3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                      。

    ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                             。

    ③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiO2的熔点比CO2高的原因是

    A．SiO2的键长大于CO2的键长      B．SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体  

    C．SiO2的相对分子质量比CO2的大  D．CO2和SiO2中，碳原子和硅原子的杂化类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    印制线路板的生产原理是在一定规格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl3溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得。

    （1）铜发生腐蚀的离子方程式为                                    ；腐蚀废液中还含有Fe3+，原因是                                               。

    （2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe3+、Fe2+、Cu2+）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列流程：

     


    物质a为          （填化学式）；通入f时反应的离子方程式是                      。

    （3）在一定量的废液中逐渐加入氨水至过量，最后所得溶液的颜色为        色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶体析出，该晶体化学式是                    （含1个结晶水）。

    （4）在滤液e中加入NaOH溶液会产生     色沉淀，将沉淀放置于空气中发生反应的化学方程式为                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

        A．CO全部转化为乙醇

        B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

        C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

        D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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