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    有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（　　）

    　

    A．

    BX

    B．

    AX

    C．

    AY

    D．

    BY

    　


    考点：

    盐类水解的原理．

    专题：

    盐类的水解专题．

    分析：

    AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；不能水解，意味着是由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；

    解答：

    解：AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；

    故选B．

    点评：

    本题考查盐类水解的规律应用，溶液酸碱性的判断能水解离子的分析是解题关键，题目难度中等．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高聚物的结构片段如下：

    下列分析正确的是（　　）

    　

    A．

    它是缩聚反应的产物

    　

    B．

    其单体是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH

    　

    C．

    其链节是CH3CH2COO（CH2）2OH

    　

    D．

    其单体是CH2=CHCOO（CH2）2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．

    请回答下列问题：

    （1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是　　．

    （2）原溶液中一定存在的阳离子是　，其物质的量浓度至少为　　mol/l．

    （3）原溶液中一定存在的阴离子是﹣　，其物质的量浓度分别为　　mol/L、　　mol/l．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    Ba2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

    B．

    OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

    　

    C．

    Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

    D．

    Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

    　

    A．

    HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

    　

    B．

    CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=（2×283.0）kJ•mol﹣1

    　

    C．

    1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    　

    D．

    稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为　　；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置　　．

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．

    已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

    请回答下列问题：

    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．

    ①方案1中的B仪器名称是　　．

    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为　　．

    ③方案2中甲物质可选用的是　　．

    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因　　．

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

    请回答下列问题：

    ⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是　　，

    ⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）

    ①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

    ④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．

    　 A． ①②④ B． ②③④⑥ C． ③⑥ D． ③⑤⑥

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（　　）

    　 A． 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

    　 B． 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O

    　 C． 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑

    　 D． 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（　　）

    　

    A．

    第一电离能：④＞③＞②＞①

    B．

    原子半径：④＞③＞②＞①

    　

    C．

    电负性：④＞③＞①＞②

    D．

    最高正化合价：④＞③=②＞①

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