Question

【题目】室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.室温下，HA﹣的电离常数Ka2=1.0×10﹣7
B.室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性
C.室温下，0.2mol/L的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8
D.0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据图知，pH为0﹣4时，实线表示H2A、虚线表示HA﹣ ， pH=4﹣5虚线表示HA﹣ ， pH＞5时，下降的虚线表示HA﹣ ， 上升的虚线表示A2﹣ ， A．室温下，pH=7时，c（A2﹣）=c（HA﹣），HA﹣的电离常数Ka2= =1.0×10﹣7 ， 故A正确；
B．根据图知，pH=4﹣5时，溶液中阴离子主要是HA﹣ ， 溶液pH接近4﹣5，溶液呈酸性，故B正确；
C．室温下，0.2mol/L的 H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H2A，但是H2A部分电离，所以溶液中两种阴离子浓度不等，则溶液的pH不等于1.8，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=2[c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）]，所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），故D正确；
故选C．