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    （6分）已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）
    （1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
    （2）反应后所得溶液的PH为多少？

    （1）硫酸和氢氧化钡反应的方程式为
    Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
    由于硫酸的体积也是100ml
    所以氢氧化钡的浓度和硫酸的浓度相同
    即c[Ba(OH)2]=0.4mol/L
    100ml氢氧化钡中OH－的物质的量是0.08mol
    所以氢氧化钠中OH－的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
    因此c（NaOH）="0.2mol/L"
    （2）此时溶液中氢氧化钠的物质的量是0.02mol
    所以OH－的浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
    则氢离子浓度是1×10－13mol/L
    即pH＝13

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4 
      △  
    .
     
    Na2SO4+Cl2↑+H2O． 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
    请回答：
    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）
    ②
    ②
    （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
    Cl2中混有少量的水蒸气
    Cl2中混有少量的水蒸气
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
    在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
    在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为
    取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
    取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
    ．
    （5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH．现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化．

    E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰．写出E的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 pH=14，现取 100mL该混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多（溶液的体积变化忽略不计），计算回答下列问题：（无计算过程不得分）
    （1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少？
    （2）反应后所得溶液的PH为多少？

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二上学期月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分） 已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH = 14, 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）

    （1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?

    （2）反应后所得溶液的PH为多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西赣州市十一县（市）高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；

    ③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白：

     （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

        （A）碱石灰   （B）饱和食盐水  （C）浓硫酸   （D）饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为_______色

    氯气与水反应生成的使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

     

    然后溶液从无色逐渐变为_______色

     

     

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