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    2．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是（　　）
    A．NH4HCO3B．Na2SiO3C．Na2CO3D．Al2O3

    分析 铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等都能和盐酸、氢氧化钠溶液反应，结合生成物的状态来分析解答．

    解答 解：A．NH4HCO3和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，NH4HCO3和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，都有气体生成，故A错误；
    B．Na2SiO3和盐酸生成氯化钠和硅酸，但Na2SiO3和氢氧化钠不反应，故B错误；
    C．Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3与氢氧化钠不反应，故C错误；
    D．氧化铝属于两性氧化物，和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，所以没有气体生成，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了能和酸或碱反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，一般以铝及其化合物为载体考查物质间的反应，考查氢氧化铝沉淀和氢氧化钠溶液的曲线关系，对教材知识及时总结，形成知识网络．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

    （1）稀硫酸与MgCO3反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调溶液pH≈4目的是使Fe（OH）3生成沉淀．
    （3）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
    ①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-．
    a．NaOH 溶液      b．Na2CO3溶液      c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
    ②D中收集的气体可以是CO（填化学式）．
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，该反应中氧化剂与
    还原剂的物质的量比2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．
    I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
    5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
    II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所
    需要时间/min
    CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    I80022x15
    II900120.50.5tm
    III90024yytn
    （1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol•L?1•min?1．
    （2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
    A．容器内压强不再变化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
    C．混合气体密度不变       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
    （3）实验Ⅲ中：y=1．
    （4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

    （1）固体粉末X一定含有的物质是CuO、MnO2以及Fe；
    （2）若须探究白色沉淀丙的成分，还要选择的试剂是稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    完成并配平上述反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
    A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
    B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-
    C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
    D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于pH变化的判断正确的是（　　）
    A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小
    B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
    C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
    D．温度升高，纯水pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列选项中互为同位素的是（　　）
    A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca

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