精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
固体分为____和____两大类。晶体的自范性是指____,是晶体中粒子在____里呈现____的宏观表象。晶体的许多物理性质常常表现为____,晶体的熔点较____,而非晶体没有固定的____;晶胞是描述晶体结构的____;区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是____。
晶体;非晶体;晶体在适应条件下能自发地呈现多面体外形的性质;微观空间;周期性的有序排列;
各向异性;固定;熔点;基本单元;进行X射线衍射实验
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?临川区模拟)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.
(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选.焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来.主要反应为:
2ZnS+3O2
 高温 
.
 
2ZnO+2SO2; 鼓风炉中:2C+O2
  △  
.
 
2CO  ZnO+CO
  △  
.
 
Zn+CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下.实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时,其物质的量浓度为
2mol?L-1
2mol?L-1

②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:
180
180
6:1
6:1

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:

①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气
将烟道气净化,用于生产硫酸等
将烟道气净化,用于生产硫酸等

②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式
Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-]
Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-]

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011届宁夏银川一中高三上学期第五次月考(理综)化学部分 题型:实验题

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为:

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响                 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时,其物质的量浓度为          
②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:______________
(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:

①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气                 
②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                   
③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:江苏省2010届高三年级第一次模拟考试化学试题 题型:填空题

(8分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。

主要反应为:2ZnS +3O22ZnO+2SO;鼓风炉中:2C +O22CO

鼓风炉中:ZnO+COZn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时,其物质的量浓度为                   

②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:                                

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为:                                                    

②从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气                     

③除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                     

④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式                                                                         

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年宁夏高三上学期第五次月考(理综)化学部分 题型:实验题

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为:

2ZnS +3O22ZnO+2SO2; 鼓风炉中:2C +O22CO  ZnO+COZn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响                  图2液固比对铟浸出率的影响

①当酸度为196时,其物质的量浓度为           

②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:______________

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:

①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气                 

②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                           

③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式___________________________________

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案