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【题目】某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该原电池反应的是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3 溶液

【答案】C

【解析】

试题分析:A负极反应式Fe-2e- = Fe2+,正极反应式Fe3++ e- = Fe2+,可以实现反应2Fe3++Fe=3Fe2+A错误;B负极反应式Fe-2e- = Fe2+,正极反应式Fe3++ e- = Fe2+,可以实现反应2Fe3++Fe=3Fe2+B错误C正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液,负极反应式Zn-2e- = Zn2+,正极反应式Fe3++ e- = Fe2+C正确;D正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3 溶液,负极反应式Fe-2e- = Fe2+,正极反应式Fe3++ e- = Fe2+,可以实现反应2Fe3++Fe=3Fe2+D错误,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )

A.NCl3中N原子sp3杂化,为三角锥形

B.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化,为直线形

D.H2S中S为sp杂化,为直线形

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH–2e=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH–2e=Ni2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是

A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知放热反应:2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2,下列说法正确的是

A常温常压下,2.24LNH3中含有共价键0.3mol

B该反应过程中,每生成1mol NaNH2,转移电子2mol

C在该反应条件下,Na的还原性强于H2

D该反应过程中熵减,所以高温条件下能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e

②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH 8e=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH

④电池放电后,溶液pH不断升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中错误的是

化学性质相似的有机物是同系物; 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物; 若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物; 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似; 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体; 石墨与金刚石分子式相同,结构不同,互为同分异构体

A.①②③④⑤⑥ B.只有②③⑤ C.只有③④⑥ D.只有①②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

B.在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

D.标准状况下,Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2,转移电子数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是( )

ANa+、A13+、SO42-、NO3- BBa2+、Na+、SO42-、NO3-

CK+、Mg2+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、NO3-、HCO3-

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