Question

（1）反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H₂的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

Answer 1

（1）因为在压强P₂时A点的N₂O₄体积分数高于C点的N₂O₄体积分数，又反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0为放热反应．所以A点的温度低，
增大压强平衡想体积减小的一方移动，即向正（或右）反应方向移动，
BC两点的温度分别是T₁ T₂即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大，
故答案为：＜；正（或右）；＞；
（2）设CO变化了xmol/L
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始浓度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00
转化浓度（mol/L）xxxx
平衡浓度（mol/L）0.050.05xx
由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05mol
平衡后CO（g）、H₂O（g）、H₂（g）与CO₂（g）的浓度均为，则
K=

0.05mol/L×0.05mol/L

0.05mol/L×0.05mol/L

=1，
H₂的物质的量浓度随时间进行的变化图为，
故答案为：1；．