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    15．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放．在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．该反应的氧化剂是（　　）
    A．COB．NOC．CO2D．N2

    分析 根据2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2中NO的N元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂进行解答．

    解答 解：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2中NO的N元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，所以该反应中的氧化剂是NO．
    故选B．

    点评 本题是对氧化还原反应的基本概念的考查，解题的关键是对氧化剂、还原剂的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
    D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室要用密度为1.17g/cm3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0mol•L-1稀盐酸溶液．请回答下列问题：
    （1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）所用浓盐酸的物质的量浓度11.7mol•L-1；需用量筒量取浓盐酸8.5mL．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是E F．
    A．量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
    B．倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．定容时，仰视刻度线
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA
    B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA
    C．0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA
    D．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（　　）
    A．FeCl2B．FeCl3C．Na2SD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥NaAlO2．
    A．③④⑤B．②③④C．①③④⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究．
    探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素．将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.590.0
    ②？0.5 2.536.0
    ③ 碳粉质量的影响0.2？90.0
    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧   腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （3）该小组对图（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    探究二：探究电解现象
    利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
    ①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    ②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
    （5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）2（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
    （1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3产生的现象为产生红褐色沉淀并进行过滤实验操作即可除去杂质．
    （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是Fe2O3．
    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是（　　）
    A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3

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