Question

在Na₂O₂与CO₂ 的反应中，下列说法正确的是（　　）

• A、该反应中Na₂O₂ 是氧化剂，CO₂ 是还原剂
• B、1mol Na₂O₂参加反应，有2mole^-转移
• C、Na₂O₂晶体中阴阳离子个数比为1：2
• D、CO₂分子中含有极性键和非极性键

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．该反应中，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
B．根据反应有2 mol Na₂O₂参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，据此分析；
C．过氧化钠中过氧根离子显-2价；
D．CO₂分子中只含有2个C=O极性键．

解答： 解：A．该反应中，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．若有2 mol Na₂O₂参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，则1molNa₂O₂完全反应时转移电子1mole^-，故B错误；
C．过氧化钠中过氧根离子显-2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D．CO₂分子中只含有2个C=O极性键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．