【题目】如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到达到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。下列有关说法正确的是
A.此可逆反应为A
B＋C
B.反应过程中OA段的速率最快
C.反应过程中AB段的速率最快
D.反应过程中BC段的速率最快
【答案】C
【解析】
确定一个可逆反应的方程式可根据反应物和生成物的反应速率之比判断化学计量数；对于一个可逆反应中的某一种物质来说某段时间内平均反应速率v=
；由公式v=可知在浓度-时间图像中反应速率越大，斜率越大。
A. 从开始O点到平衡状态C点的过程的浓度变化情况表示的是某可逆反应中某一反应物的变化情况，不能确定反应物和生成物以及化学计量数，故不能确定可逆反应的方程式，故A错误；
B. 平均反应速率v=，在浓度-时间图像中反应速率越大，斜率越大，所以反应过程中AB段的速率最大，故B错误；
C. 在浓度-时间图像中反应速率越大，斜率越大，所以反应过程中AB段的速率最大，故C正确；
D. 在浓度-时间图像中反应速率越大，斜率越大，所以反应过程中AB段的速率最大，故D错误；
答案选C。
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好成绩1加1期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高聚物
的重要用途之一是生产汽车刹车片，其合成路线如图所示：
已知：
+
(1)A→B的反应类型属于_____________，D的名称是_____________，烃F的分子式为____________。
(2)E中含有官能团的名称是___________，C的结构简式为____________。
(3)用文字叙述淀粉转化为A的原理：___________。
(4)写出G→H的化学方程式：__________。
(5)烃F有多种同分异构体，写出其同分异构体中含有2个相同官能团且无支链的链状物质的结构简式：_____(任写三种)，其中核磁共振氢谱峰最少的一种物质有______个峰。
(6)写出以2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯为原料合成
的合成路线：______(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
Ⅰ．（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下
与
发生反应时，生成
、
或
的能量变化图[反应物
和生成物
略去]。在有催化剂作用下，
与反应主要生成____（选填“或或”）。
（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：
①下列说法不正确的是_________。
A.升高温度可以提高一段时间内
的生产效率
B．图示中的②→③以及后面几个过程均是放热过程
C．此图示中存在
键断裂和
键断裂，以及
键的形成过程
②合成氨工业中，原料气（
、
及少量、
的混合气）在进入合成塔前常用
（醋酸二氨合亚铜，
代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的，其反应是：
，生产中必须除去原料气中的原因是_________；溶液吸收原料气中的的生产适宜条件应是____________。
Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。
（3）
硝化过程的方程式是
，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。
A．溶液的
不再改变
B．的消耗速率和
的生成速率相等
C．溶液中、
、
的总物质的量保持不变
实验测得在其它条件一定时，硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是__________________。
（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是
。在25℃和35℃下，分别向
初始浓度为
的溶液中按不同的投料比
加入次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平衡时的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点
的转化率由小到大的顺序是______，35℃时该反应的平衡常数
______（保留三位有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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【题目】α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)
2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是
A. α1、α2均减小，c1、c2均增大
B. α1、α2均增大，c1、c2均减小
C. α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A. 混合气体的密度保持不变B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成
C. 混合气体的总物质的量保持不变D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物I是合成六元环甾类化合物的一种中间体。合成I的路线如图：
已知：①
+R3COOH(—R1、—R2、—R3均为烃基)
②
③
回答下列问题：
（1）苯与H2在一定条件下加成可得A，A的结构简式是___；
（2）B为一氯代物，B→C的化学方程式是___；
（3）D中的官能团名称是___；
（4）D→E的化学方程式是___；
（5）下列说法正确的是__；
a.物质F的核磁共振氢谱有2组吸收峰；
b.F→G的反应类型为加成
c.1mol物质G与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为2mol；
d.物质H存在顺反异构体；
（6）物质I的结构简式是___；
（7）请写出以B为原料（其他试剂任选）合成
的路线______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：
(1)已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，则NO2(g)+2CO(g)=
N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若该反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。
(2)使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6mol NO、8mol CO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=____。
②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___(填标号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂
③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____ (填标号)。
A．该反应ΔH<0
B．p1<p2<p3
C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D．温度不变，增大压强，平衡常数增大
④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是____(填标号)。
A．反应物和生成物的物质的量相等
B．单位时间内生成1mol NO同时生成1mol CO2
C．混合气体压强不再发生变化
D．NO的浓度不再变化
⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。
A．O2 B．N2 C．CO D．NO
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