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    【题目】据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）

    A. 晶体硅B. 二氧化硅C. 铜合金D. 不锈钢

    【答案】B

    【解析】

    二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分． Ⅰ．中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3 ， 生成溶液的比容热c=4.18J/（g℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式 （写出最后结果）△H=KJ/mol．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式 ．
    （3）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 ．
    （5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )

    ①w＝×100%

    ②c＝

    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

    ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图 所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe（s）

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH（aq）

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3（g）

    NO

    NO2

    O2

    D

    S（s）

    SO2

    SO3

    O2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ， 进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

    A.①＞②
    B.①＜②
    C.①=②
    D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    （1）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线

    D．移液时，有少量液体溅出

    （2）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.00 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为 烃，下列说法中正确的是（ ）
    A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B.该烃的一氯代物只有一种
    C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D.该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的是（ ）

    A. CaOB. MgCl2C. NaClD. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

    容器

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    Ⅰ

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    /

    Ⅱ

    607

    0.22

    0.82

    /

    Ⅲ

    620

    0.1

    0.4

    /

    6.74×10﹣3

    下列说法正确的是（ ）
    A.该反应正反应为放热反应
    B.607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3
    C.容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
    D.容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

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