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    下列有关物质应用的说法错误的是（　　）

    　 A． 玻璃容器可长期盛放各种酸

    　 B． 纯碱可用于清洗油污

    　 C． 浓氨水可检验氯气管道泄漏

    　 D． 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

    　


    考点： 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；盐类水解的应用；氨的化学性质；钠的重要化合物． 

    分析： A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；

    B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；

    C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；

    D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，具有粘性．

    解答： 解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；

    B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；

    C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；

    D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠的水溶液水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；

    故选：A．

    点评： 本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硅酸钠等物质性质的分析判断，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中物质的分类组合正确的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Al2（SO4）3

    BaSO4

    HF

    KClO3

    弱电解质

    H3PO4

    H2O

    CaCO3

    Al（OH）3

    非电解质

    CO2

    NH3•H2O

    NH3

    HI

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢

    　

    B．

    1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3

    　

    C．

    起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等

    　

    D．

    往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　 A． 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键

    　 B． Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1

    　 C． 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力

    　 D． 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．

    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　与盐酸反应最剧烈，　　与盐酸反应的速度最慢．

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （1）检验该装置气密性的操作方法是　　，干燥管D的作用是　．

    （2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．则B中应盛装的试剂为　　，C中产生的现象为　有　．请判断　　（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．

    （3）若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末．（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S　　（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

    　 A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．

    下列分析错误的是（　　）

    　 A． “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

    　 B． 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

    　 C． 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    　 D． 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”．右表为某山区学校食堂午餐的食谱．请用所学的化学知识填写空格：

    （1）食谱中的米饭主要含   （填“淀粉”或“纤维素”）．

    （2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是  （只填一种）．

    （3）植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和  （填名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．

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