【题目】用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3） 配置1L 1mol/L的稀盐酸。回答下列有关问题。完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为________毫升。
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）溶解：___________________________________________________并冷却。
（4）转移（移液）:_________________________________________________。
（5）洗涤：__________________________________________________________。
（6）定容：__________________________________________________________。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；
（8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明______________。
（9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中；____________。
②容量瓶中有少量的蒸馏水；__________________。
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；___________。
④定容读数时，府视容量瓶的刻度线；________________。
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水；________________。
⑥未冷却就转移定容；_____________________。
⑦润洗了容量瓶；_______________。
【答案】 83.3 向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中.然后摇匀 向容量瓶中加水，当液面离刻度1--2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面最低处与刻度线相切 标签上要注明稀盐酸、1mol/L 偏高 相等 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高
【解析】（1）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）物质的量浓度C=
=12mol/L；设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×12mol/L=1mol/L×1000mL，解得V=83.3mL；
(3). 向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 (4). 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中 (5). 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中.然后摇匀 (6). 向容量瓶中加水，当液面离刻度1--2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面最低处与刻度线相切 (8). 标签上要注明稀盐酸、1mol/L （9）误差分析：①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中，导致量取浓盐酸体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏高；②容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不产生影响，溶液浓度相等；③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；⑥未冷却就转移定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑦润洗了容量瓶，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；
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【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列变化不属于化学研究范畴的是( )
A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鲜的原子弹爆炸实验
C. 近期出现雾霾的原因探究 D. 马鞍山钢铁厂冶炼铁
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【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)
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【题目】使用胆矾配制1L 0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的做法是）
A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1L水中
B. 称取胆矾25 g溶于1L水中
C. 将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1L
D. 将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L
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【题目】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________________。
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。
(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。
①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式：___。
常温常压下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH- Kh=2.27×10-8
HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11
H2OH++OH- Kw=1.0×10-14
请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因：____________，在NaHCO3溶液中继续通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________时溶液可以达中性。
②工业上可以利用甲醇制备氢气。
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2：p1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为__________________。
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当
n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为__________；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。
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【题目】一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是
A. 投入的Na、K一定等质量
B. 投入的Na的质量大于K的质量
C. 曲线a为K，b为Na
D. 稀盐酸的量一定是不足量的
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【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的元素X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使有余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：
（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：
A________，B________，C_______，D________，E________，F________。
（2）写出下列指定反应的化学方程式：
A分解生成C和F：___________________________________。
E见光分解：________________________________________。
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