Question

有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol?Ｌ^－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃=620mL时，沉淀量不再减少。

（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?

（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？

Answer 1

（1）中和过量的盐酸（2分）

（2）沉淀量最大时所用OH^－的物质的量与100mL强酸中H^＋的物质的量相等，n(OH^－)＝1.0mol?L^－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ^＋)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol?L^－1 （2分）

（3）根据Al（OH）₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol?L^－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol

故Al（OH）₃为0.10mol，而Al₂O₃为0.050mol

根据Al^3＋＋3OH^－＝Al（OH）₃生成Al（OH）₃用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（4分）说明：所有合理答案均给分。