已知反应:①101kPa时.2C △H＝-221kJ/mol②稀溶液中.H+ △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水.放出57.3kJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L空气中含单质气体的分子数为NA

B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

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D．2.3gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则O＝O键的键能为

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

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I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是。

A．其热化学方程式为：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol-1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

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（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是。

（3）已知反应：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

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利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。