【题目】取100mL 18.3molL﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1molL﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
【答案】A
【解析】
试题分析：由题意可知，浓硫酸与Zn反应产生SO2，随着反应的进行，H2SO4浓度降低，在较稀的溶液中，H2SO4与Zn反应产生H2：Zn＋2H2SO4（浓）==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，SO2和H2的混合气体为1 mol，若有x mol SO2，则有（1-x）mol H2，生成SO2消耗H2SO42x mol，生成H2消耗H2SO4（1-x）mol。
，x=0.33,1-x=0.67。 n（SO2）∶n（H2）＝0.33 mol∶0.67 mol＝1∶2，根据阿伏加德罗定律知，V（SO2）∶V（H2）＝1∶2，答案选A。
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【题目】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )
A.①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
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【题目】氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______________．
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）
a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl22H2O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______________．
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．
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【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
(1)化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
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【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A．E2_E1是该反应的热效应
B．E3_E1是该反应的热效应
C．该反应放热，在常温常压下就能进行
D．实现变废为宝，且有效控制温室效应
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【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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【题目】下列说法正确的是
A. 溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应
B. K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内
C. 用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸
D. CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体
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