练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

    (1)反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
    (2)反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

    (1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大
    (2)Cl和HS浓度减小

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

    （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

    ① 仪器A的名称是　　　　         。
    ② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　。
    ③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是              。
    ④装置Ⅳ中盛装的试剂是                ，其作用是                 。
    （2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
     (aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)
    蓝色　　　　　　　　　　　黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　。
    ②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
    a．                     b                    。
    （3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1，O2的起始浓度是1 mol·L－1，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
    (1)反应的平衡常数为________。
    (2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
    (3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
    (4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四个反应:

    反应
         		A
         		B
         		C
         		D
     
    ΔH/(kJ·mol-1)
         		10.5
         		1.80
         		-126
         		-11.7
     
    ΔS/(J·mol-1·K-1)
         		30.0
         		-113.0
         		84.0
         		-105.0
     
     
    则在任何温度下都能自发进行的反应是　　　　;任何温度下都不能自发进行的反应是　　　　;另两个反应中,在温度高于　　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　;在温度低于　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

    （1）Y的化学式是                   。
    （2）反应进行到3min时， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
    （3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

    A．容器内各气体的体积比保持不变B．混合气体密度不变
    C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2转化率为75%
    （4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将       （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
    （5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=         （计算结果保留2位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。
    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
    ④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
    A．升高温度
    B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1 mol CO和3 mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号
         		T(°C)
         		n(CO)/n(H2)
         		p(MPa)
     
    ⅰ
         		150
         		½ 
         		0.1
     
    ⅱ
         		________
         		________
         		5
     
    ⅲ
         		350
         		________
         		5
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题：
    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c(A)/(mol·L－1)
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.006 5
     
    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
    其平衡常数K和温度，的关系如下：

    （1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
    （2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
    A．   B．混合气体中CO浓度不变
    （4）在850℃时，可逆反应：
    在该容器内各物质的浓度变化如下：

    计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案