反应:L(s)+aG(g)bR(g),达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示,图中P1>P2,轴表示温度、轴表示混合气体中G的体积分数,据此判断 ( )
A.上述反应是放热反应 B.a>b
C.上述反应是吸热反应 D.a<b
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.SO2和SO3共2mol B.生成 SO32mol
C.放出197kJ热量 D.含氧原子共8mo1
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B. 3:2:1 C. 9:3:1 D. 6:3:2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质( )
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是
A.①②③④ B.③④②①
C.④①②③ D.③①②④
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省白银市高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________;
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式___________________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________;
③表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是___________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是___________________;
(2)按要求将化学方程式改为离子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________;
(3)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________;
(4)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:
A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;
可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
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