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    已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

    A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ

    C

    解析试题分析：根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C。
    考点：考查反应热的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A．催化剂能降低反应的活化能
    B．催化剂能改变反应的焓变(△H)
    C．该反应为放热反应
    D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)          ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断，ΔH1     0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为       ，此时的温度为       (从上表中选择)。
    (2)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应3H2+N22NH3为放热反应，由此推断出 （   ）

    A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应
    B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量
    C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量
    D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol
    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是（  ）

    A．钠米金属燃料，更易点燃 
    B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离 
    C．镁可以通过2Mg＋CO2=2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果 
    D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．放热反应在任何条件都能自发进行
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

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